Cad is sóid loiscneach ann?
Tá an fhoirmle cheimiceach NaOH ag hiodrocsaíd sóidiam, ar a dtugtar sóid loiscneach agus sóid loiscneach freisin. Is bonn láidir an -chreimneach é, de ghnáth i bhfoirm calóga bána nó gráinníní. Is féidir é a mheascadh le huisce chun tuaslagán alcaileach a dhéanamh, agus is féidir é a dhíscaoileadh i meatánól agus in eatánól freisin. Tá an tsubstaint alcaileach seo deliquescent agus glacfaidh sí gal uisce san aer, chomh maith le gáis aigéadacha amhail dé -ocsaíd charbóin. Tá hiodrocsaíd sóidiam ar cheann de na ceimiceáin a úsáidtear go coitianta. Tá réimse leathan feidhmchlár aige agus is gá é i go leor próiseas tionsclaíoch: is minic a úsáidtear é i monarú páipéar laíon adhmaid, teicstílí, gallúnacha agus glantaigh eile, agus úsáidtear é freisin i dtáirgí glantacháin draein alcaileach teaghlaigh.
Conas a dhéantar sóid loiscneach?
Is é an modh tionsclaíoch is coitianta a úsáidtear ná leictrealú, atá roinnte ina:
◆ Leictrealú diaphragm: Tar éis an salann amh a shailleadh, cuir fuinseog sóide, sóid loiscneach, agus scagairí clóiríd bhairiam chun eisíontais ar nós cailciam, maignéisiam agus ian sulfáit a bhaint. Ansin cuir polyacrylate sóidiam nó bran loiscneach leis an umar soiléirithe chun deascadh a luathú. Tar éis scagacháin gainimh, cuir aigéad hidreaclórach leis chun neodrú. Déantar an sáile a réamhthéamh agus a chur chuig leictrealú. Déantar an leictrilít a réamhthéamh, a ghalú, a shaillte, agus a fhuarú chun sóid loiscneach leachtach a fháil. Gheobhaidh tuilleadh fiuchta agus comhchruinnithe an táirge soladach soladach soladach. Úsáidtear uisce níocháin láibe salainn le haghaidh saillte. Foirmle Cheimiceach: 2NACL+2H₂O [leictrealú] → 2naOH+Cl₂ ↑+H₂ ↑
◆ Modh membrane malartaithe ian: Tar éis an salann amh a shailleadh, déantar an sáile a scagadh de réir an mhodha thraidisiúnta. Déantar an chéad sáile scagtha a scagadh trí scagaire feadánach carbóin atá sintéaraithe microporous, agus ansin déantar é a scagadh arís trí thúr roisín malartaithe ian chun an t -ábhar cailciam agus maignéisiam sa sáile a laghdú go dtí faoi bhun 0.002%. Déantar an dara sáile scagtha a leictriú chun clóirín a ghiniúint sa seomra anóid. Téann an Na+ sa sáile sa seomra anóid isteach sa seomra catóide tríd an scannán ian agus gintear hiodrocsaíd sóidiam leis an 0H sa seomra catóide. Scaoiltear an H+ go díreach ar an gcatóid chun hidrigin a ghiniúint. Le linn an phróisis leictrealaithe, cuirtear méid cuí d'aigéad hidreaclórach ard-íonachta leis an seomra anóid chun an OH a neodrú, agus ba chóir an t-uisce íon riachtanach a chur leis an seomra catóide. Is é an tiúchan de shóid loiscneach ard-íonachta a ghintear sa seomra catóide ná 30% go 32% (mais), ar féidir é a úsáid go díreach mar tháirge sóid loiscneach leachtach, nó is féidir é a dhíriú tuilleadh chun táirge críochnaithe de shóid loiscneach a fháil. Foirmle Cheimiceach: 2NACL+2H₂O → 2naOH+H₂ ↑+Cl₂ ↑
Táirgí loiscneacha sóid in aghaidh srutha
Salann amh: Tagraíonn go ginearálta do shalann amh tionsclaíoch, atá ar cheann de na hamhábhair is tábhachtaí le haghaidh sóid loiscneach agus fuinseog sóide. Is ionann a thomhaltas amh salainn agus 70% den táirgeadh bliantúil salainn amh.
Táirgí coitianta iartheachtacha
1. Alumina: Foirmle Cheimiceach AL2O3. Is comhdhúil ard-chrua é le leáphointe de 2054 ° C agus fiuchphointe de 2980 ° C. Is criostail ian é ar féidir é a ianú ag teochtaí arda agus úsáidtear go forleathan é i dtáirgeadh polyaluminium clóiríd, sulfáit alúmanaim, líocha péint, admixtures coincréite, etc.
Páipéar rocach: Páipéar rocach: Ábhar múnlaithe boird a dhéantar trí pháipéar núdail a ghreamú agus páipéar rocach a chruthaítear trí rollóirí rocach. Is iondúil go roinntear é i bpáipéar páipéir rocach aonair agus i bpáipéar páipéir rocach dúbailte. Tá na buntáistí a bhaineann le costas íseal, meáchan éadrom, próiseáil éasca, neart ard, inoiriúnaitheacht priontála den scoth, agus stóráil agus iompar áisiúil. Imríonn sóid loiscneach ról gníomhaire cúnta páipéir.
3. Aigéad Formach: Tá aigéad formach ar cheann de na hamhábhair bhunúsacha ceimiceacha orgánacha agus úsáidtear go forleathan é i dtionscail amhail lotnaidicídí, leathar, ruaimeanna, cógais agus rubar.
4. Foirmiú sóidiam: Déantar é a tháirgeadh go tionsclaíoch trí imoibriú aonocsaíde carbóin agus hiodrocsaíd sóidiam ag 150-170 ° C agus thart ar 2MPa. Go deimhin, is cuid de tháirgeadh aigéid oxalic an próiseas táirgthe de fhoirmiú sóidiam, agus is é an tiúchan den tuaslagán hiodrocsaíde sóidiam a úsáidtear don imoibriú ionsúcháin ná 25%-30%.
5. Zirconium oxychlóiríd: Úsáideann an modh aigéad hiodrocsaíde zirconium zircons zircon agus sóid loiscneach le leá, le sruthlú, le sileacain a bhaint agus le himoibriú le haigéad sulfarach, ansin cuir uisce amóinia le hiodrocsaíd zirroxide a fháil chun an t -aigéad zirchloic a fháil chun an t -aigéad zirchloric a fháil chun an t -ocsaíd zirrochloic a fháil, déan an t -aigéad zirchloic a fháil,,: , agus ansin faigh Táirge déchlórachta zirconium trí thiúchan galú, criostalú fuaraithe agus brú criostail.
Iar-am: Nollaig-11-2024
