Difríocht idir Níotráit agus Nítrít

Is í an phríomhdhifríocht idir níotráit agus nítrít ná go bhfuil trí adamh ocsaigine i níotráit atá nasctha le adamh nítrigine ach go bhfuil dhá adamh ocsaigine i nítrít atá nasctha le hadamh nítrigine.
Is anions neamhorgánacha iad níotráit agus nítrít ina bhfuil adaimh nítrigine agus ocsaigine.Tá lucht leictreach -1 ag an dá anion seo.Tarlaíonn siad go príomha mar anion de chomhdhúile salainn.Tá roinnt difríochtaí idir níotráit agus nítrít;beidh muid ag plé na difríochtaí sin san Airteagal seo.

Cad is Níotráit ann?

Is anian neamhorgánach é níotráit a bhfuil an fhoirmle ceimiceach NO3– aige.Is anion polyatomic é a bhfuil 4 adamh;adamh nítrigine amháin agus trí adamh ocsaigine.Tá -1 muirear iomlán ag an anion.Is é 62 g/mol mais mhólar an ainiúin seo.Chomh maith leis sin, díorthaítear an t-anion seo óna aigéad comhchuingeach;aigéad nítreach nó HNO3.I bhfocail eile, is é níotráit bonn comhchuingeach an aigéid nítreach.

Go hachomair, tá adamh nítrigine amháin ag ian níotráite sa lár a nascann le trí adamh ocsaigine trí nascadh ceimiceach comhfhiúsach.Agus struchtúr ceimiceach an anian seo á bhreithniú, tá trí nasc NÍL comhionann aige (de réir struchtúir athshondais an anion).Mar sin, tá céimseata an mhóilín plánach triantánach.Iompraíonn gach adamh ocsaigine lucht − 2⁄3, a thugann lucht iomlán an ainin mar -1.

Ag brú agus teocht caighdeánach, tuaslagann beagnach gach comhdhúile salainn ina bhfuil an t-anion seo in uisce.Is féidir linn salainn níotráite a fhaightear go nádúrtha a fháil ar domhan mar thaiscí;taiscí níotráití.Cuimsíonn sé níotráit sóidiam go príomha.Ina theannta sin, is féidir le baictéir nítriúcháin ian níotráite a tháirgeadh.Ceann de phríomhúsáidí na salainn níotráite ná táirgeadh leasacháin.Ina theannta sin, tá sé úsáideach mar oibreán ocsaídiúcháin i pléascáin.

Cad is Nítrít ann?

Is salann neamhorgánach é nítrít a bhfuil an fhoirmle ceimiceach NO2– aige.Is anion siméadrach é an t-ainian seo, agus tá adamh nítrigine amháin aige atá nasctha le dhá adamh ocsaigine le dhá nasc ceimiceach NO chomhfhiúsach.Mar sin, tá an t-adamh nítrigine i lár an mhóilín.Tá -1 muirear iomlán ag an anion.

Is é 46.01 g/mol mais mhólar an anian.Chomh maith leis sin, díorthaítear an t-ainian seo ón aigéad nítriúil nó HNO2.Mar sin, is é bun comhchuingeach an aigéid nítriúil é.Mar sin, is féidir linn salainn nítríte a tháirgeadh go tionsclaíoch trí mhúch nítriúil a chur isteach i dtuaslagán uiscí de hiodrocsaíd sóidiam.Ina theannta sin, táirgeann sé seo nítrít sóidiam ar féidir linn a íonú trí athchriostalú.Ina theannta sin, tá salainn nítríte cosúil le nítrít sóidiam úsáideach i gcaomhnú bia toisc go bhféadann sé bia a chosc ó fhás miocróbach.

Cad é an Difríocht idir Níotráit agus Nítrít?

Is anian neamhorgánach é níotráit a bhfuil an fhoirmle ceimiceach NO3– aige ach is salann neamhorgánach é nítrít a bhfuil an fhoirmle ceimiceach NO2– aige.Mar sin, luíonn an phríomhdhifríocht idir níotráit agus nítrít ar chomhdhéanamh ceimiceach an dá ainiúin.Is é sin;is í an phríomhdhifríocht idir níotráit agus nítrít ná go bhfuil trí adamh ocsaigine i níotráit atá nasctha le adamh nítrigine ach go bhfuil dhá adamh ocsaigine i nítrít atá nasctha le hadamh nítrigine.Thairis sin, díorthaítear ian níotráite óna aigéad comhchuingeach;an t-aigéad nítreach, agus díorthaítear an t-ian nítrít ó aigéad nítreach.Mar dhifríocht thábhachtach eile idir iain níotráite agus nítríte, is féidir linn a rá gur oibreán ocsaídeach é níotráit toisc nach féidir leis an t-aon laghdú a dhéanamh ach is féidir le nítrít feidhmiú mar oibreán ocsaídiúcháin agus laghdaitheora araon.