Difríocht idir níotráit agus nítrít

Is é an príomhdhifríocht idir níotráit agus nítrít ná go bhfuil trí adamh ocsaigine atá nasctha le adamh nítrigine i níotráit ach go bhfuil dhá adamh ocsaigine i nítrít atá nasctha le adamh nítrigine.
Is naions neamhorgánacha iad níotráit agus nítrít ina bhfuil adaimh nítrigine agus ocsaigine. Tá muirear leictreach -1 ag an dá anions seo. Tarlaíonn siad go príomha mar anion comhdhúile salainn. Tá roinnt difríochtaí idir níotráite agus nítrít; Beimid ag plé na ndifríochtaí sin san alt seo.

Cad is níotráit ann?

Is anion neamhorgánach é níotráit a bhfuil an fhoirmle cheimiceach No3– aige. Is anion polyatomic é a bhfuil 4 adamh aige; Adamh nítrigine amháin agus trí adamh ocsaigine. Tá -1 muirear foriomlán ag an anion. Is é 62 g/mol an mhais molar den anion seo. Chomh maith leis sin, tá an anion seo díorthaithe óna aigéad comhchuingeach; aigéad nítreach nó HNO3. I bhfocail eile, is é níotráit bonn comhchuingeach an aigéid nítreach.

Go hachomair, tá adamh nítrigine amháin ag ian níotráite san ionad a cheanglaíonn le trí adamh ocsaigine trí nascadh ceimiceach comhfhiúsach. Agus struchtúr ceimiceach an anion seo á bhreithniú, tá trí bhannaí comhionanna aige (de réir struchtúir athshondais an anion). Dá bhrí sin, is é geoiméadracht an mhóilín plánach trigonal. Tá muirear -2⁄3 ag gach adamh ocsaigine, a thugann muirear foriomlán an anion mar -1.

Ag brú caighdeánach agus ag an teocht, tuaslagann beagnach gach comhdhúl salainn ina bhfuil an anion seo in uisce. Is féidir linn salainn níotráite a tharlaíonn go nádúrtha a fháil ar an Domhan mar thaiscí; Taiscí nitratine. Tá níotráit sóidiam ann den chuid is mó. Thairis sin, is féidir le baictéir nitrifying ian níotráite a tháirgeadh. Tá ceann de na húsáidí móra a bhaineann leis na salainn níotráite i dtáirgeadh leasacháin. Ina theannta sin, tá sé úsáideach mar ghníomhaire ocsaídiúcháin i bpléascáin.

Cad is nítrít ann?

Is salann neamhorgánach é nítrít a bhfuil an fhoirmle cheimiceach NO2– aige. Is anion siméadrach é an anion seo, agus tá adamh nítrigine amháin aige atá nasctha le dhá adamh ocsaigine le dhá bhannaí ceimiceacha comhionanna comhionanna. Dá bhrí sin, tá an adamh nítrigine i lár an mhóilín. Tá -1 muirear foriomlán ag an anion.

Is é mais molar an anion ná 46.01 g/mol. Chomh maith leis sin, tá an anion seo díorthaithe ón aigéad nítriúil nó HNO2. Dá bhrí sin, is é bonn comhchuingeach an aigéid nítriúil é. Dá bhrí sin, is féidir linn salainn nítrít a tháirgeadh go tionsclaíoch trí múch nítriúil a rith isteach i dtuaslagán hiodrocsaíde sóidiam uiscí. Thairis sin, cruthaíonn sé seo nítrít sóidiam ar féidir linn a íonú trí athchriostalú. Ina theannta sin, tá salainn nítrít mar nítrít sóidiam úsáideach i gcaomhnú bia mar is féidir leis bia a chosc ó fhás miocróbach.

Cad é an difríocht idir níotráit agus nítrít?

Is anion neamhorgánach é níotráit a bhfuil an fhoirmle cheimiceach NO3 aige - ach is salann neamhorgánach é nítrít a bhfuil an fhoirmle cheimiceach NO2– aige. Dá bhrí sin, is é an príomhdhifríocht idir níotráite agus nítrít ná comhdhéanamh ceimiceach an dá anions. Is é sin; Is é an príomhdhifríocht idir níotráit agus nítrít ná go bhfuil trí adamh ocsaigine atá nasctha le adamh nítrigine i níotráit ach go bhfuil dhá adamh ocsaigine i nítrít atá nasctha le adamh nítrigine. Thairis sin, díorthaítear ian níotráite óna aigéad comhchuingeach; An t -aigéad nítreach, cé go bhfuil an t -ian nítrít díorthaithe ó aigéad nítriúil. Mar difríocht thábhachtach eile idir ian níotráite agus ian nítrít, is féidir linn a rá gur gníomhaire ocsaídiúcháin é níotráit toisc gur féidir leis an t -aon laghdú a dhéanamh air ach is féidir le nítrít gníomhú mar ghníomhaire ocsaídiúcháin agus laghdaithe.