Cad é an Difríocht idir Graifít agus Luaidhe Iúil?

Is é an príomhdhifríocht idir graifít agus luaidhe ná go bhfuil graifít neamhthocsaineach agus an-chobhsaí, ach go bhfuil luaidhe tocsaineach agus éagobhsaí.

Cad is Graifít ann?

Is allatróp carbóin é graifít a bhfuil struchtúr cobhsaí, criostalach aige.Is foirm guail é.Ina theannta sin, is mianra dúchasach é.Is substaintí iad mianraí dúchasacha ina bhfuil dúil cheimiceach amháin a tharlaíonn sa nádúr gan iad a chomhcheangal le haon eilimint eile.Thairis sin, is é graifít an fhoirm charbóin is cobhsaí a tharlaíonn ag teocht agus brú caighdeánach.Is é carbón (C) aonad athfhillteach an allatróp graifíte.Tá córas criostail heicseagánach ag graifít.Tá sé le feiceáil ar dhath iarainn-dubh go cruach-liath agus tá lustre miotalach aige freisin.Tá dath stríoc na graifíte dubh (dath an mhianra mín-phúdraithe).

Tá laitís meala ag an struchtúr criostail graifít.Tá leatháin graphene scartha ag fad 0.335 nm.Sa struchtúr seo de ghraifít, is é 0.142 nm an fad idir adaimh charbóin.Ceanglaíonn na hadaimh charbóin seo dá chéile trí naisc chomhfhiúsacha, a bhfuil trí nasc chomhfhiúsach timpeall air ag adamh carbóin amháin.Is é 4 an valency atá ag adamh carbóin;mar sin, tá ceathrú leictreon neamháitithe i ngach uile adamh carbóin den struchtúr seo.Mar sin, tá an leictreon seo saor le dul ar imirce, rud a fhágann go bhfuil graifít seoltach go leictreach.Tá graifít nádúrtha úsáideach le haghaidh teasfhulangacha, cadhnraí, déanamh cruach, graifít leathnaithe, líneálacha coscáin, aghaidheanna teilgcheárta, agus bealaí.

Cad is Luaidhe ann?

Is dúil cheimiceach í luaidhe a bhfuil an uimhir adamhach 82 aici agus an tsiombail cheimiceach Pb.Tarlaíonn sé mar eilimint cheimiceach mhiotalacha.Is miotal trom é an miotail seo agus tá sé níos dlúithe ná an chuid is mó de na hábhair choitianta a bhfuil a fhios againn.Ina theannta sin, is féidir luaidhe a bheith ann mar mhiotal bog agus intuargainte a bhfuil leáphointe réasúnta íseal aige.Is féidir linn an miotail seo a ghearradh go héasca, agus tá leid gorm tréithiúil aige mar aon leis an gcuma mhiotalacha airgeadach liath.Níos tábhachtaí fós, tá an líon adamhach is airde d'aon eilimint chobhsaí ag an miotail seo.

Nuair a dhéantar breithniú ar airíonna mórchóir luaidhe, tá ard-dlús, intuargainte, insínteacht, agus friotaíocht ard le creimeadh de bharr pasivation.Tá struchtúr ciúbach aghaidh-lárnach dlúth-phacáilte ag luaidhe agus meáchan adamhach ard, rud a fhágann go bhfuil dlús níos mó ná dlús na miotail is coitianta mar iarann, copar, agus since.Nuair a chuirtear i gcomparáid leis an gcuid is mó de mhiotail, tá leáphointe an-íseal ag an luaidhe, agus is é a fhiuchphointe freisin an ceann is ísle i measc eilimintí grúpa 14.

Is gnách go gcruthaíonn luaidhe ciseal cosanta nuair a nochtar don aer.Is é carbónáit luaidhe(II) an comhábhar is coitianta den chiseal seo.Is féidir le comhpháirteanna luaidhe sulfáit agus clóiríd a bheith ann freisin.Déanann an ciseal seo an dromchla miotail luaidhe go héifeachtach támh go ceimiceach don aer.Ina theannta sin, is féidir le gás fluairín imoibriú le luaidhe ag teocht an tseomra chun fluairíd luaidhe(II) a fhoirmiú.Tá imoibriú den chineál céanna le gás clóirín chomh maith, ach éilíonn sé téamh.Seachas sin, tá miotail luaidhe resistant d'aigéad sulfarach agus d'aigéad fosfarach ach imoibríonn sé le haigéad HCl agus HNO3.Is féidir le aigéid orgánacha mar aigéad aicéiteach luaidhe a thuaslagadh i láthair ocsaigine.Mar an gcéanna, is féidir aigéid alcaile tiubhaithe luaidhe a thuaslagadh chun plumbites fhoirm.

Ós rud é gur toirmeascadh luaidhe i SAM i 1978 mar chomhábhar sa phéint de bharr éifeachtaí tocsaineachta, níor úsáideadh é le haghaidh táirgeadh peann luaidhe.Mar sin féin, ba í an phríomhshubstaint a úsáideadh do mhonarú peann luaidhe roimh an am sin.Aithníodh luaidhe mar shubstaint sách tocsaineach don duine.Mar sin, chuardaigh daoine ábhair ionaid chun luaidhe a athsholáthar le rud éigin eile chun pinn luaidhe a mhonarú.

Cad é an Difríocht idir Graifít agus Luaidhe?

Is eilimintí ceimiceacha tábhachtacha iad graifít agus luaidhe mar gheall ar a n-airíonna agus a bhfeidhmeanna úsáideacha.Is é an príomhdhifríocht idir graifít agus luaidhe ná go bhfuil graifít neamhthocsaineach agus an-chobhsaí, ach go bhfuil luaidhe tocsaineach agus éagobhsaí.

Is miotal iar-aistrithe sách neamh-imoibríoch é luaidhe.Is féidir linn carachtar miotalach lag na luaidhe a léiriú ag baint úsáide as a nádúr amfaiteireach.Mar shampla imoibríonn ocsaídí luaidhe agus luaidhe le haigéid agus bunanna agus cruthaíonn siad naisc chomhfhiúsacha.Is minic go mbíonn staid ocsaídiúcháin +2 luaidhe ag comhdhúile luaidhe seachas an staid ocsaídiúcháin +4 (is é +4 an ocsaídiú is coitianta d’eilimintí ceimiceacha grúpa 14).