Is é an príomhdhifríocht idir graifít agus luaidhe ná go bhfuil graifít neamhthocsaineach agus an -chobhsaí, ach tá an luaidhe tocsaineach agus éagobhsaí.
Cad is graifít ann?
Is éard atá i ngraifít ná allotrope carbóin a bhfuil struchtúr cobhsaí criostalach aige. Is cineál guail é. Ina theannta sin, is mianra dúchais é. Is substaintí iad mianraí dúchasacha ina bhfuil eilimint cheimiceach amháin a tharlaíonn i nádúr gan aon ghné eile a chomhcheangal. Thairis sin, is é graifít an fhoirm charbóin is cobhsaí a tharlaíonn ag teocht agus brú caighdeánach. Is é carbón (c) an t -aonad athrá den allotrope graifít. Tá córas criostail heicseagánach ag graifít. Tá sé le feiceáil i ndath iarainn-iarainn le dath cruach-liath agus tá luster miotalach ann freisin. Is é dath an ghraifít dubh (dath na mianraí púdraithe mín).
Tá laitíse meala sa struchtúr criostail graifíte. Tá bileoga graphene scartha ag fad 0.335 nm. Sa struchtúr graifít seo, is é an fad idir adaimh charbóin ná 0.142 nm. Ceanglaíonn na hadaimh charbóin seo lena chéile trí bhannaí comhfhiúsacha, adamh carbóin amháin a bhfuil trí bhannaí comhfhiúsacha timpeall air. Is é 4 valency adamh carbóin ná 4; Dá bhrí sin, tá an ceathrú leictreon neamháitithe i ngach adamh carbóin den struchtúr seo. Dá bhrí sin, tá an leictreon seo saor in aisce chun dul ar imirce, ag déanamh graifít seoltaí go leictreach. Tá graifít nádúrtha úsáideach i teasfhulangacha, i gcadhnraí, i ndéanamh cruach, i ngraifít leathnaithe, i líneálacha coscáin, i n -aghaidheanna teilgcheárta, agus i mbealaí.
Cad is luaidhe ann?
Is gné cheimiceach í an luaidhe a bhfuil uimhir adamhach 82 aige agus an tsiombail cheimiceach PB. Tarlaíonn sé mar ghné cheimiceach mhiotalach. Is miotal trom é an miotal seo agus tá sé níos dlúithe ná an chuid is mó de na hábhair choiteanna atá ar eolas againn. Ina theannta sin, is féidir le luaidhe tarlú mar mhiotal bog agus intuargainte ag a bhfuil leáphointe réasúnta íseal. Is féidir linn an miotal seo a ghearradh go héasca, agus tá leid ghorm shainiúil aige mar aon leis an gcuma mhiotalach liath liath. Níos tábhachtaí fós, tá an uimhir adamhach is airde d'aon eilimint chobhsaí ag an miotal seo.
Agus iad ag breithniú na mbulc -airíonna luaidhe, tá dlús ard, intomhaltacht, insínteacht, agus friotaíocht ard i gcoinne creimthe mar gheall ar éighníomhach. Tá struchtúr ciúbach dlúth-lárnaithe ag an luaidhe agus meáchan ard adamhach, rud a fhágann go bhfuil dlús níos mó ná dlús na miotal is coitianta mar iarann, copar, agus since. Nuair a chuirtear i gcomparáid leis an gcuid is mó de na miotail, tá leáphointe an -íseal ag Luaidhe, agus is é an pointe fiuchta is ísle i measc na ngnéithe grúpa 14.
Is iondúil go gcruthaíonn an luaidhe ciseal cosanta nuair a nochtann sé don aer. Is é an comhábhar is coitianta den chiseal seo ná carbónáit luaidhe (ii). Is féidir comhpháirteanna sulfáit agus clóiríde a bheith ann freisin. Fágann an ciseal seo go bhfuil an dromchla miotail luaidhe go héifeachtach ó thaobh na ceimice de go dtí an t -aer. Ina theannta sin, is féidir le gás fluairín freagairt le luaidhe ag teocht an tseomra chun fluairíd luaidhe (ii) a fhoirmiú. Tá imoibriú comhchosúil le gás clóirín chomh maith, ach teastaíonn téamh uaidh. Seachas sin, tá miotal luaidhe frithsheasmhach in aghaidh aigéad sulfarach agus aigéad fosfarach ach imoibríonn sé le haigéad HCl agus HNO3. Is féidir le haigéid orgánacha amhail aigéad aicéiteach luaidhe a thuaslagadh i láthair ocsaigine. Ar an gcaoi chéanna, is féidir le haigéid alcaile tiubhaithe pluiméireacht a dhíscaoileadh.
Ós rud é go raibh an luaidhe curtha i dtoll a chéile sna Stáit Aontaithe i 1978 mar chomhábhar sa phéint mar gheall ar éifeachtaí tocsaineachta, níor úsáideadh é le haghaidh táirgeadh peann luaidhe. Mar sin féin, ba é an phríomhshubstaint a úsáideadh le haghaidh déantúsaíochta peann luaidhe roimh an am sin. Aithníodh an luaidhe mar shubstaint tocsaineach go leor do dhaoine. Dá bhrí sin, rinne daoine cuardach ar ábhair ionaid chun rud éigin eile a chur in ionad an luaidhe chun pinn luaidhe a mhonarú.
Cad é an difríocht idir graifít agus luaidhe?
Is eilimintí ceimiceacha tábhachtacha iad graifít agus luaidhe mar gheall ar a n -airíonna agus a bhfeidhmithe úsáideacha. Is é an príomhdhifríocht idir graifít agus luaidhe ná go bhfuil graifít neamhthocsaineach agus an -chobhsaí, ach tá an luaidhe tocsaineach agus éagobhsaí.
Is miotal iar-idirthréimhseach réasúnta neamhghníomhach é an luaidhe. Is féidir linn carachtar lag miotalach luaidhe a léiriú ag baint úsáide as a nádúr amphoteric. Eg imoibríonn ocsaídí luaidhe agus luaidhe le haigéid agus le boinn agus bíonn claonadh ann bannaí comhfhiúsacha a chruthú. Is minic a bhíonn staid luaidhe +2 ocsaídiúcháin ag comhdhúile luaidhe seachas an stát ocsaídiúcháin +4 (is é +4 an ocsaídiú is coitianta le haghaidh eilimintí ceimiceacha Ghrúpa 14).
Am Post: Jul-08-2022
