Cad é an difríocht idir since agus maignéisiam?

Is é an príomhdhifríocht idir since agus maignéisiam ná gur miotal iar-aistrithe é since, ach is miotal cré alcaileach é maignéisiam.
Is gnéithe ceimiceacha den tábla tréimhsiúil iad since agus maignéisiam. Tarlaíonn na heilimintí ceimiceacha seo go príomha mar mhiotail. Mar sin féin, tá airíonna ceimiceacha agus fisiceacha difriúla acu mar gheall ar chumraíochtaí éagsúla leictreon.

Cad é since?

Is eilimint cheimiceach é since a bhfuil an uimhir adamhach 30 agus an tsiombail cheimiceach Zn aige. Tá an ghné cheimiceach seo cosúil le maignéisiam nuair a mheasaimid a hairíonna ceimiceacha. Tá sé seo go príomha toisc go dtaispeánann an dá eilimint seo stát +2 ocsaídiúcháin mar an stát ocsaídiúcháin cobhsaí, agus go bhfuil Mg+2 agus Zn+2 cips den chineál céanna. Thairis sin, is é seo an 24ú gné cheimiceach is flúirsí ar screamh an Domhain.

Is é 65.38 an meáchan adamhach caighdeánach de since, agus dealraíonn sé gur solad liath-airgid é. Tá sé i ngrúpa 12 agus i dtréimhse 4 den tábla tréimhsiúil. Baineann an ghné cheimiceach seo leis an mbloc d eilimintí, agus tagann sé faoin gcatagóir miotail iar-aistrithe. Thairis sin, is solad é since ag teocht agus brú caighdeánach. Tá struchtúr criostail struchtúr dlúth-phacáilte aige.

Is miotal diamagnetic é miotal since agus tá cuma lustrous bluish-bán air. Ag an gcuid is mó de na teochtaí, tá an miotal seo crua agus sobhriste. Mar sin féin, bíonn sé intuargainte, idir 100 agus 150 ° C. Ina theannta sin, is seoltóir cothrom leictreachais é seo. Mar sin féin, tá pointí leá agus fiuchphointe íseal aige i gcomparáid leis an gcuid is mó de mhiotail eile.

Agus an miotal seo á mbreithniú, tá thart ar 0.0075% de since ag screamh an Domhain. Is féidir linn an ghné seo a fháil san ithir, san uisce mara, inchopair, agus mianta luaidhe, srl. Ina theannta sin, is dóichí go bhfaighfear an ghné seo i gcomhar le sulfair.

Cad é maignéisiam?

Is é maignéisiam an ghné cheimiceach a bhfuil an uimhir adamhach 12 aici agus an tsiombail cheimiceach mg. Tarlaíonn an eilimint cheimiceach seo mar sholad liath-ghéar ag teocht an tseomra. Tá sé i nGrúpa 2, Tréimhse 3, sa tábla tréimhsiúil. Dá bhrí sin, is féidir linn é a ainmniú mar ghné S-bloc. Ina theannta sin, is miotal cré alcaileach é maignéisiam (ainmnítear eilimintí ceimiceacha Grúpa 2 alcaileach). Is é cumraíocht leictreon na miotail seo [NE] 3S2.

Is gné cheimiceach flúirseach é miotal maignéisiam sa chruinne. Ar ndóigh, tarlaíonn an miotal seo i gcomhar le heilimintí ceimiceacha eile. Thairis sin, is é an staid ocsaídiúcháin maignéisiam +2. Tá an miotal saor in aisce an -imoibríoch, ach is féidir linn é a tháirgeadh mar ábhar sintéiseach. Is féidir leis a dhó, solas an -gheal a tháirgeadh. Tugaimid solas bán iontach air. Is féidir linn maignéisiam a fháil trí leictrealú salainn maignéisiam. Is féidir na salainn mhaignéisiam seo a fháil ó sháile.

Is miotal éadrom é maignéisiam, agus tá na luachanna is ísle aige le haghaidh leá agus fiuchphointe i measc miotail cré alcaileacha. Tá an miotal seo sobhriste freisin agus déantar é a bhriseadh go héasca chomh maith le bandaí lomadh. Nuair a dhéantar é a chóimheas le alúmanam, éiríonn an cóimhiotal an -insínte.

Níl an t -imoibriú idir maignéisiam agus uisce chomh tapa le cailciam agus miotail eile cré alcaileach. Nuair a dhéanaimid píosa maignéisiam in uisce a chur faoi uisce, is féidir linn breathnú ar bhoilgeoga hidrigine a thagann chun cinn ón dromchla miotail. Mar sin féin, cuireann an t -imoibriú suas le huisce te. Thairis sin, is féidir leis an miotal seo freagairt le haigéid go eisiteirmeach, m.sh. aigéad hidreaclórach (HCl).

Cad é an difríocht idir since agus maignéisiam?

Is gnéithe ceimiceacha den tábla tréimhsiúil iad since agus maignéisiam. Is eilimint cheimiceach í an since a bhfuil an uimhir adamhach 30 aici agus an tsiombail cheimiceach Zn, agus is é maignéisiam an ghné cheimiceach a bhfuil uimhir adamhach 12 agus siombail cheimiceach mg aige. Is é an príomhdhifríocht idir since agus maignéisiam ná gur miotal iar-aistrithe é since, ach is miotal cré alcaileach é maignéisiam. Thairis sin, úsáidtear since i dtáirgeadh cóimhiotail, galbhánuithe, páirteanna gluaisteán, comhpháirteanna leictreacha, etc., agus úsáidtear maignéisiam mar chuid de chóimhiotail alúmanaim. Áirítear leis seo cóimhiotail a úsáidtear i gcannaí dí alúmanaim. Baintear úsáid as maignéisiam, atá cóimhiotal le sinc, i réitigh bás.