Cad é an difríocht idir barium agus strointiam?

Is é an príomhdhifríocht idir barium agus strointiam ná go bhfuil miotail bhairiam níos imoibríoch ó thaobh na ceimice de ná miotal strointiam.

Cad é Barium?

Is eilimint cheimiceach é Barium a bhfuil an tsiombail BA agus uimhir adamhach 56 aige. Is cosúil gur miotal liath-liath é le tint buí pale. Nuair a ocsaídiú san aer, téann an chuma silvery-bán go tobann chun ciseal dorcha liath a thabhairt ar a bhfuil an ocsaíd. Tá an eilimint cheimiceach seo le fáil sa tábla tréimhsiúil i ngrúpa 2 agus i dtréimhse 6 faoi mhiotail cré alcaileacha. Is eilimint S-bloc é leis an gcumraíocht leictreon [XE] 6S2. Is solad é ag teocht agus brú caighdeánach. Tá leáphointe ard (1000 K) agus pointe ardfhiuchta aige (2118 K). Tá an dlús an -ard chomh maith (thart ar 3.5 g/cm3).

Is beirt bhall den Ghrúpa Miotail Alcaileach (Grúpa 2) den tábla tréimhsiúil iad Barium agus strointiam. Tá sé seo toisc go bhfuil cumraíocht leictreon NS2 ag na hadaimh mhiotail seo. Cé go bhfuil siad sa ghrúpa céanna, baineann siad le tréimhsí éagsúla, rud a fhágann go bhfuil siad beagán difriúil óna chéile ina n -airíonna.

Is féidir cur síos a dhéanamh ar tarlú nádúrtha an bhairiam mar rud primordial, agus tá struchtúr criostail ciúbach atá dírithe ar an gcorp. Thairis sin, is substaint paramagnetic í Barium. Níos tábhachtaí fós, tá meáchan sonrach measartha ag barium agus seoltacht ard leictreach. Tá sé seo toisc go bhfuil sé deacair an miotal seo a íonú, rud a fhágann go bhfuil sé deacair an chuid is mó dá maoine a dhéanamh amach. Agus é ag smaoineamh ar a imoibríocht cheimiceach, tá imoibríocht ag bairiam cosúil le maignéisiam, cailciam, agus strointiam. Mar sin féin, tá bairiam níos imoibríoch ná na miotail seo. Is é +2 an gnáthstaid ocsaídiúcháin bhairiam. Le déanaí, fuair staidéir taighde foirm +1 bhairiam freisin. Is féidir le Barium freagairt le calcogens i bhfoirm imoibrithe eisiteirmeacha, ag scaoileadh fuinnimh. Dá bhrí sin, stóráiltear barium miotalach faoi ola nó in atmaisféar támh.

Cad é Strontium?

Is eilimint cheimiceach í an strointiam a bhfuil an tsiombail SR agus uimhir adamhach 38 aige. Is solad é ag teocht agus brú caighdeánach. Tá an leáphointe strointiam ard (1050 K), agus tá an pointe fiuchta ard freisin (1650 K). Tá a dhlús ard chomh maith. Is eilimint bloc é leis an gcumraíocht leictreon [KR] 5S2.

Is féidir cur síos a dhéanamh ar strointiam mar mhiotal divalent silvery a bhfuil tint buí pale aige. Tá airíonna na miotail seo idirmheánach idir na heilimintí ceimiceacha comharsanacha cailciam agus bairiam. Tá an miotal seo níos boige ná cailciam agus níos deacra ná bairiam. Ar an gcaoi chéanna, tá dlús strointiam idir cailciam agus bairiam. Tá trí allotropes de strointiam chomh maith. Taispeánann sstrontium imoibríocht ard le huisce agus ocsaigin. Dá bhrí sin, ní tharlaíonn sé go nádúrtha ach i gcomhdhúile taobh le heilimintí eile cosúil le strontianite agus Celestine. Thairis sin, ní mór dúinn é a choinneáil faoi hidreacarbóin leachtacha amhail ola mhianrach nó ceirisín chun ocsaídiú a sheachaint. Mar sin féin, casann miotal úr strointiam go tapa ina dhath buí nuair a nochtar aer é mar gheall ar fhoirmiú an ocsaíd.

Cad é an difríocht idir barium agus strointiam?

Is miotail thábhachtacha alcaileacha iad Barium agus strointiam i nGrúpa 2 den tábla tréimhsiúil. Is é an príomhdhifríocht idir barium agus strointiam ná go bhfuil miotail bhairiam níos imoibríoch ó thaobh na ceimice de ná miotal strointiam. Thairis sin, tá bairiam níos boige ná strointiam.