Cad é an Difríocht idir Bairiam agus Strointiam?

Is é an príomhdhifríocht idir bhairiam agus strointiam ná go bhfuil miotail bhairiam níos imoibríoch go ceimiceach ná miotail strointiam.

Cad é Bairiam?

Is dúil cheimiceach é bairiam a bhfuil an tsiombail Ba agus an uimhir adamhach 56 aige. Dealraíonn sé mar mhiotal airgead-liath le tint buí éadrom.Nuair a dhéantar ocsaídiú san aer, téann an chuma airgeadach-bán i léig go tobann chun ciseal dorcha liath ar a bhfuil an ocsaíd a thabhairt.Tá an dúil cheimiceach seo le fáil sa tábla peiriadach i ngrúpa 2 agus i dtréimhse 6 faoi mhiotail alcaileacha cré.Is eilimint s-bloc é leis an gcumraíocht leictreon [Xe]6s2.Is soladach é ag teocht agus brú caighdeánach.Tá leáphointe ard (1000 K) aige agus fiuchphointe ard (2118 K).Tá an dlús an-ard freisin (thart ar 3.5 g/cm3).

Tá bairiam agus strointiam ina dhá bhall den ghrúpa miotail alcaileach cré (grúpa 2) den tábla peiriadach.Tá sé seo amhlaidh toisc go bhfuil cumraíocht leictreoin ns2 ag na hadaimh miotail seo.Cé go bhfuil siad sa ghrúpa céanna, baineann siad le tréimhsí éagsúla, rud a fhágann go bhfuil siad beagán difriúil óna chéile ina n-airíonna.

Is féidir cur síos a dhéanamh ar tharla nádúrtha bhairiam mar phrimordial, agus tá struchtúr criostail ciúbach comhlacht-lárnach aige.Thairis sin, is substaint pharamaighnéadach é bairiam.Níos tábhachtaí fós, tá meáchan measartha sonrach ag bairiam agus seoltacht ard leictreach.Tá sé seo toisc go bhfuil an miotail seo deacair a íonú, rud a fhágann go bhfuil sé deacair an chuid is mó dá n-airíonna a dhéanamh amach.Agus a imoibríocht cheimiceach á bhreithniú, tá imoibríocht cosúil le maignéisiam, cailciam agus strointiam ag bairiam.Mar sin féin, tá bairiam níos imoibríoch ná na miotail seo.Is é +2 gnáth-staid ocsaídiúcháin bhairiam.Le déanaí, d'aimsigh staidéir taighde foirm bhairiam +1 freisin.Is féidir le bairiam imoibriú le cailciginí i bhfoirm imoibrithe eisiteirmeacha, ag scaoileadh fuinnimh.Mar sin, stóráiltear bairiam miotalach faoi ola nó in atmaisféar támh.

Cad is strointiam ann?

Is dúil cheimiceach é strointiam a bhfuil an tsiombail Sr agus an uimhir adamhach aige 38. Is miotal cré-alcaileach é i ngrúpa 2 agus peiriad 5 den tábla peiriadach.Is soladach é ag teocht agus brú caighdeánach.Tá pointe leá strointiam ard (1050 K), agus tá an fiuchphointe ard freisin (1650 K).Tá a dhlús ard freisin.Is eilimint s bloc é a bhfuil an chumraíocht leictreon aige [Kr]5s2.

Is féidir cur síos a dhéanamh ar strointiam mar mhiotal airgid défhiúsach a bhfuil tint buí éadrom air.Tá airíonna an mhiotail seo idirmheánach idir na heilimintí ceimiceacha comharsanacha cailciam agus bairiam.Tá an miotal seo níos boige ná cailciam agus níos deacra ná bairiam.Mar an gcéanna, tá dlús strointiam idir cailciam agus bairiam.Tá trí allatróip de strointiam chomh maith. Léiríonn strointiam imoibríocht ard le huisce agus ocsaigin.Mar sin, ní tharlaíonn sé go nádúrtha ach amháin i gcomhdhúile taobh le heilimintí eile cosúil le strontianite agus celestine.Thairis sin, ní mór dúinn é a choinneáil faoi hidreacarbóin leachtacha cosúil le ola mianraí nó ceirisín chun ocsaídiú a sheachaint.Mar sin féin, casann miotal strointiam úr go tapa i dath buí nuair a nochtar don aer mar gheall ar an foirmiú an ocsaíd.

Cad é an Difríocht idir Bairiam agus Strointiam?

Is miotail alcaileacha talún tábhachtacha iad bairiam agus strointiam i ngrúpa 2 den tábla peiriadach.Is é an príomhdhifríocht idir bhairiam agus strointiam ná go bhfuil miotail bhairiam níos imoibríoch go ceimiceach ná miotail strointiam.Ina theannta sin, tá bairiam níos boige ná strointiam.