Cad é an difríocht idir bairiam agus strointiam?

Is é an príomhdhifríocht idir bairiam agus strointiam ná go bhfuil miotal bairiam níos imoibríoch go ceimiceach ná miotal strointiam.

Cad is Bairiam ann?

Is dúil cheimiceach é bairiam leis an tsiombail Ba agus uimhir adamhach 56. Feictear é mar mhiotal liath-airgid le lí buí éadrom. Tar éis ocsaídiúcháin san aer, imíonn an cuma bán-airgid go tobann chun ciseal liath dorcha a thabhairt ina bhfuil an ocsaíd. Faightear an dúil cheimiceach seo sa tábla peiriadach i ngrúpa 2 agus i dtréimhse 6 faoi mhiotail chré-alcaileacha. Is dúil bloc-s í leis an gcumraíocht leictreon [Xe]6s2. Is solad í ag teocht agus brú caighdeánach. Tá pointe leá ard (1000 K) agus pointe fiuchta ard (2118 K) aige. Tá an dlús an-ard freisin (thart ar 3.5 g/cm3).

Is dhá bhall den ghrúpa miotail chré-alcaileacha (grúpa 2) den tábla peiriadach iad bairiam agus strointiam. Tá sé seo amhlaidh toisc go bhfuil cumraíocht leictreon ns2 ag na hadaimh miotail seo. Cé go bhfuil siad sa ghrúpa céanna, baineann siad le tréimhsí difriúla, rud a fhágann go bhfuil siad beagán difriúil óna chéile ina n-airíonna.

Is féidir cur síos a dhéanamh ar láithreacht nádúrtha bairiam mar rud bunúsach, agus tá struchtúr criostail ciúbach coirp-lárnaithe aige. Thairis sin, is substaint phara-mhaighnéadach é bairiam. Níos tábhachtaí fós, tá meáchan sonrach measartha agus seoltacht leictreach ard ag bairiam. Tá sé seo amhlaidh toisc go bhfuil sé deacair an miotal seo a íonú, rud a fhágann go bhfuil sé deacair formhór a airíonna a dhéanamh amach. Agus a imoibríocht cheimiceach á breithniú, tá imoibríocht ag bairiam cosúil le maignéisiam, cailciam, agus strontiam. Mar sin féin, tá bairiam níos imoibríche ná na miotail seo. Is é +2 an gnáthstaid ocsaídiúcháin de bhairiam. Le déanaí, aimsíodh i staidéir taighde foirm bairiam +1 freisin. Is féidir le bairiam imoibriú le calcaiginí i bhfoirm imoibrithe eisiteirmeacha, ag scaoileadh fuinnimh. Dá bhrí sin, stóráiltear bairiam miotalach faoi ola nó in atmaisféar támh.

Cad is Strontium ann?

Is dúil cheimiceach é strointiam leis an tsiombail Sr agus uimhir adamhach 38. Is miotal cré-alcaileach é i ngrúpa 2 agus tréimhse 5 den tábla peiriadach. Is solad é ag teocht agus brú caighdeánach. Tá pointe leá strointiam ard (1050 K), agus tá an fiuchphointe ard freisin (1650 K). Tá a dlús ard chomh maith. Is dúil bhloc s é leis an gcumraíocht leictreon [Kr]5s2.

Is féidir cur síos a dhéanamh ar strontiam mar mhiotal dévalent airgid a bhfuil tint bhuí éadrom air. Tá airíonna an mhiotail seo idir na dúile ceimiceacha comharsanacha cailciam agus bairiam. Tá an miotal seo níos boige ná cailciam agus níos deacra ná bairiam. Ar an gcaoi chéanna, tá dlús strontiam idir cailciam agus bairiam. Tá trí allatróp de strontiam ann freisin. Taispeánann strontiam imoibríocht ard le huisce agus ocsaigin. Dá bhrí sin, ní tharlaíonn sé go nádúrtha ach i gcomhdhúile in éineacht le dúile eile cosúil le strontianít agus ceileastín. Thairis sin, ní mór dúinn é a choinneáil faoi hidreacarbóin leachtacha amhail ola mianraí nó ceirisín chun ocsaídiú a sheachaint. Mar sin féin, casann miotal strontiam úr go buí go tapa nuair a nochtar é don aer mar gheall ar fhoirmiú an ocsaíd.

Cad é an difríocht idir bairiam agus strointiam?

Is miotail chré-alcaileacha tábhachtacha iad bairiam agus strointiam i ngrúpa 2 den tábla peiriadach. Is é an príomhdhifríocht idir bairiam agus strointiam ná go bhfuil miotal bairiam níos imoibríche go ceimiceach ná miotal strointiam. Thairis sin, tá bairiam níos boige ná strointiam.